Гідроксид невідомого металу масою 15,6 г прожарили до постійної маси утворилось 10,2г оксиду травленого металу

102

296

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ignat20032612

Химия

4,4(64 оценок)

Этот элемент алюминий. по условию сказано, что гидроксид прожарили, т.е реакция разложения с образованием трехвалентного оксида, значит элемент, который входит в состав гидроксида тоже имеет валентность три. составляем уравнение реакции и уравниваем: 15,6г 10,2г 2х(он)₃ = х₂о₃ + 3н₂о т.к элемент не знаем обозначим его х 2х+102 2х+48 составляем пропорцию и находим х. 15,6(2х+48)=10,2(2х+102) 31,2х+748,8=20,4х+1040,4 31,2х-20,4х=1040,4-748,8 х=27, те. атомная маса неизвестного элемента 27. это алюминий

akmsulu

Химия

4,6(45 оценок)

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.

Объяснение:

вроде правильно