Какая масса (nh4)2so4 образуется при взаимодействии 89,6 кубометра nh3 и 400 г 80% раствора h2so4?

292

375

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

zhansayaser

Химия

4,4(49 оценок)

Фото

блашер

Химия

4,8(80 оценок)

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4v(nh3)=89600 л m(h2so4)=400 г * 0,8 = 320 гn(h2so4)= 320 г / 98 г/моль= 3,27 мольn(nh3)=v/vm=89600 л / 22,4 л/моль=4000 моль nh3 - избыток h2so4 - недостаток n((nh)2so4)=3,27 моль m((nh)2so4)=132 г/моль m=m*n=3,27 моль * 132 г/моль=431,64 г ответ: 431,64 г