Рассчитайте выход продукта от теоретически возможного , если при окислении аммиака объемом 5.6 л ( н.у.) получился азот объемом 1.96 л .

181

220

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

HanNazbi

Химия

4,7(29 оценок)

Дано: v(nh3)=5.6 л v(n2)=1.96 л wпр( решение: записываем уравнение горения аммиака 4nh3+3o2=2n2+6h2o находим количество аммиака n(nh3)=5.6 л./22.4 л=0.25 моль т.к. по уравнению реакции на 4 моль nh3 приходится 2 моль n2, то n(n2)=0.25/2=0.125 моль v=22.4*n=22.4*0.125=2.8 л n2 теоретически находим выход n2 практический по формуле: wпр(n2)=vпр./vтеор*100%=1.96/2.8*100%=70% ответ: w пр(n2)=70%

alenas000

Химия

4,5(25 оценок)

дано: v(nh3)=5,6л vпрак(n2)=1,96л найти η-? решение.1) пишем формулу η= v(пр)*100%/v(теор)2) для нахождения v(теор) составляем уравнение реакции 5,6л v(4nh3+3o2= 2n2+6h2o89,6л 44,8лvтеор(n2)=5,6*44,8/89,6=2,8(л)3) находим выход продукта от теоретически возможного, подставив это значение в формулу. η=1,96*100%/2,8=70%ответ: 70%

Anhelodek

Химия

4,8(19 оценок)

1а2а3б4б5г6а14) 2na(+) + o2(0) => na2(+1)o2(-1)na(+) + e --> o2(0) - 2e --> o2(-na2o2 + 2na => 2na2ona2o + h2o => 2naoh2naoh + co2 => na2co3 + h2o + co2 --> co3(-2) + h2o15) n(o2) = 8/(16*2) = 0,25 моль n(n2) = 8/(14*2) = 0,28 мольпо закону авогадро азот займет больший объем