Составить уравнение гидролиза солей. определить среду раствора. fe(no3)2 mgs nabr crcl3 k2sio3

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

minis551

Химия

4,6(62 оценок)

Mgs соль среднего основания и слабой кислоты гидролиз по аниону 1 стадия mgs+2h2o=mg(oh)2+mg(hs)2 полное ионное уравнение mg(2+)+s(2-)+2h2o=mgoh(+)+mg(hs)2 вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение mg(hs)2+2h2o=mg(oh)2+2h2s полное ионное уравнение mg(2+)++2h2o=mgoh(+)++2h2s т к в результате гидролиза образовались гидроксид ионы он то р-р щелочной рн больше 7 nabr бромид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролиз не протекает crci3- хлорид хрома соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз по катиону первая стадия гидролиза сrci3+h2o=crohci2+hci полное ионное уравнение cr(3+)++hoh=croh(2+)++h(+)+ci(-$ краткое ионное уравнение сr(3+)+hoh =croh(2+)+h(+) вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение crohci2+h2o=cr(oh)2ci+hci полное ионное уравнение croh(2+)++h2o=cr(oh)2(+)++h(+)+ краткое ионное уравнение croh(2+)+h2o=cr(oh)2(+)+h(+) третья стадия гидролиза молекулярное уравнение cr(oh)2+h2o=cr(oh)3+hci полное ионное уравнение cr(oh)2(+)++h2o=cr(oh)3+h(+)+ краткое ионное уравнение сr(oh)2+h2o=cr(oh)3+h(+) т к в результате гидролиза образовались ионаh то среда кислая рh меньше7 k2sio3 силикат калия соль сильного основания и слабой кислоты гидролиз по катиону k2sio3 + hoh=koh+khsio3 2k(+)+sio3(2-)+hoh=k(+)++k(+)+ sio3(2-)+hoh++ реакция среды щелочная т к образовались ионы

qvetikp0cumc

Химия

4,4(72 оценок)

Оксид азота(i) (оксид диазота, закись азота, веселящий газ) — соединение с формулой n2o. при нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта. свойства впервые был получен в 1799 г. гемфри дэви. бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. растворим в воде (0,6 объёма n2o в 1 объёме воды при 25 °c). при 0 °c и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. не воспламеняется, но поддерживает горение. свойства относится к несолеобразующим . в нормальных условиях n2o инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя: n2o + h2 > n2 + h2o; n2o + c > n2 + co. при взаимодействии с сильными окислителями n2o может проявлять свойства восстановителя: 5n2о + 8kmno4 + 7h2so4 > 5mn(no3)2 + 3mnso4 + 4k2so4 + 7h2o. при нагревании n2o разлагается: 2n2o > 2n2 + o2. применение используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). в то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.