Вычислите массу угля (г) сгоревшего в соответствии с тху c+o2=co2+ 402 кдж если в результате выделится 20112 кдж. распишите решение все по действиям. буду

238

257

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dudos213

Химия

4,8(5 оценок)

Дано: кол-во теплоты=33520 кдж q= +402,24кдж найти: m(с) - ? решение: 1) уравнение реакции: с+о2=> co2+402,24 кдж v 1моль m 12 моль/г m 12г 2) масса углерода, учавствующего в реакции m(c)= v(c) х m(c)= 1мольх12моль/г= 12г 3) пропорция: при горении 12гс выделилось 402,24 кдж х 33520кдж х=m(c)= 12х33520кдж / 402,24кдж=1000г просто составь пропорцию: 1моль углерода-402,24кдж х моль углерода-33520 кдж, затем моль переведи в весовые единицы и все

mailiiti63

Химия

4,8(81 оценок)

Дано: m(caco3)всего=50 кг δm=4.4кг ω(сасo3)разлож-? решение: caco3⇒cao+co2↑ масса соли уменьшится за счет улетевшего газа сo2 значит m(сo2)=4.4 кг тогда n(co2)=m/m=4.4*1000г/44 г/моль=100 моль по уравнению реакции: n(сaco3)разлож=n(co2)=100 моль m(сaco3)разлож=n*m=100*100=10000 г=10 кг тогда в процентах: ω(caco3)разлож=(m(сaco3)разлож/m(сaco3)всего)*100%=10/50*100%=20%