Регистрация
gleb101pro
23.01.2021 23:34
Химия
Есть ответ 👍

Краствору, содержащему сульфат алюминия массой 6,84 г, прилили избыток раствора сульфида натрия. вычислите массу выпавшего осадка.

206
382
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sstadina9
sstadina9
4,7(100 оценок)
Al₂(so₄)₃+3na₂s=3na₂so₄+ al₂s₃(осадок) 1. находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия масса 1моль al₂(so₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г. 1мольal₂(so₄)₃ это 3424г. хмольal₂(so₄)₃ это  6,84г.  х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль 2. рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия. 3. определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия масса 1 моль сульфида алюминия al₂s₃=27х2+32х3=150г.               1 моль  al₂s₃  это  150г.           0,02 моль  al₂s₃  это    хг.     х=0,02мольх150г.÷1моль=3г. 4. ответ: при взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.  
borovikovaarina
borovikovaarina
4,7(27 оценок)

S-2   - 6e --> S+4 восстановитель, процесс окисление

Объяснение:

Популярно: Химия