Регистрация
ychenicaa7
23.02.2023 17:48
Химия
Есть ответ 👍

1. к 100 г 36,5%-ной соляной кислоты добавили 25,4 фторида серебра. рассчитайте массу образовавшегося осадка и массу раствора после окончания реакции. массу осадка нашла-28,7 г. подскажите, , как найти массу раствора. 2. смешали 100 г 10,4% раствора хлорида бария и 150 г 73%-ной серной кислоты. рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. масса хлорида бария получается 10,4г, а масса серной к-ты - 10,95г. количество вещества находим? хлорида бария получается 0,05, а серной кислоты-0,1 моль. теперь по минимальному ищем соляную кислоту? будьте добры, решить. : )

290
393
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mozgovoi1
Mozgovoi1
4,7(62 оценок)

1)hcl+agf=agcl+hf

    1              1            1

m(hcl)=36,5г; n(hcl)=36,5: 36,5=1моль; n(agf)=25,4: 127=0,2моль;

кислота в избытке! расчет ведем по недостатку:

n(agcl)=0,2моль; m(agcl)=0,2*143,5=28,7г;

масса р-ра=100+25,4-28,7=96,7г

2)bacl2+h2so4=baso4+2hcl

    1                            1                1                2

n(bacl2)=(100*0,104): 208=0,05; n(h2so4)=(150*0,73): 98=1,12;

к-та в избытке! избыток составляет 1,12-0,05=1,07(она останется в р-ре).

итак,в р-ре останутся: 1)m(h2so4)=1,07*98=104,86г;

  2)n(baso4)=0,05; m(baso4)=0,05*233=11,65г;

3)n(hcl)=0,05*2=0,1; m(hcl)=0,1*36,5=3,65г;

масса раствора: 100+150-11,65=238,35;

w(h2so4l)=104,86: 238,35=0,44(44%); w(hcl)=3,65: 238,35=0,0153(1,53%).

lenaldld
lenaldld
4,8(92 оценок)

h₂s = h⁺ + hs⁻ , hs⁻ = h⁺ + s²⁻

ba(oh)₂ = baoh⁺ + oh⁻, baoh⁺ = ba²⁺ + oh⁻

частично: zn(oh)₂ = znoh⁺ + oh⁻, минимально: znoh⁺ = zn²⁺ + oh⁻

fe(oh)₂no₃ = fe(oh)₂⁺ + no₃⁻, fe(oh)₂ = feoh²⁺ + oh⁻, feoh²⁺= fe³⁺+oh⁻

nahso₄ = na⁺ + hso₄⁻ hso₄⁻=h⁺+ so₄²⁻

Популярно: Химия