При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг , содержащего 10% примесей ,получили 75 м^3 углекислого газа. вычислите объёмную долю выхода продукта реакции?

172

204

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastyamagiao

Химия

4,5(90 оценок)

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o . m(caco3) = 500*0.9 = 450 г, n(caco3) = m/m = 450/100 = 4.5 моль, n(co2) = 4.5 моль - по уравнению реакции, v(co2) = 22.4*4.5 = 100.8 л - теоретический объём, w = 75*100/100.8 = 74.4 % . если известняк в кг, то углекислый газ в м3, а не литрах .