Регистрация
daryalife1998
03.01.2021 10:17
Химия
Есть ответ 👍

Сколько литров природного газа (н.у.) потребуется для получения 64.4 г муравьиной кислоты каталитическим окислением метана? в природном газе содержится 98% ch4 по объему.

139
230
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nayahoff123
nayahoff123
4,5(14 оценок)
2сн4 +3о2 =2нсоон + 2 н2о y(hcooh)=m/m = 64.4\46=1.4моль y( к-ты)=y(метана) =1.4моль v(метана) =1.4моль*22.4=31.36л w(газа)=v(ch4)\v(газа) v(газа)= vch4\w = 31.36\0.98=32л ответ: объем газа равен 32 литра
virusvirus93
virusvirus93
4,7(100 оценок)

в скобках степени окисления

1) h2s(-2) + kmn(+7)o4 -> mn(+4)o2 + s(0) + koh + h2o

2) s(-2) - 2е = s(0) 3 - окисление

mn(+7) + 3е = mn(+4) 2 - восстановление

3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее нок)

3,4) 3h2s + 2kmno4 -> 2mno2 + 3s + 2koh + 2h2o

5) h2s - восстановитель

kmno4 - окислитель

я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:

mэкв(h2s) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в овр) = 17 г/моль

mэкв(kmno4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль

Популярно: Химия