Через раствор,содержащий 4 г гидроксида натрия,пропустили 4 г сероводорода. каков состав полученной соли? какова ее масса? 9 класс и можно с объяснением : ( 30 !
233
433
Ответы на вопрос:
Количество вещества гидроксида натрия: n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 4/40 = 0,1 моль количество вещества сероводорода: n(h2s) = m(h2s)/m(h2s) = 4/34 = 0,12 моль возможны два варианта протекания реакции: naoh + h2s = nahs + h2o 2naoh + h2s = na2s + 2h2o для второго варианта количество гидроксида натрия недостаточно (соотношение гидроксид: сероводород должно быть 2: 1), поэтому реакция пойдет по первому варианту. поскольку сероводород находится в избытке, расчет выполняем по гидроксиду натрия масса образовавшейся соли (nahs) составит m(nahs) = m(naoh)*n(nahs)*m(nahs)/[n(naoh)*m(naoh)] = 4*1*56/(1*40) = 5,6 г ответ: nahs, 5,6 г
Находим массу кислоты в вашем конечном растворе.m(hno3) = 700*0,05=35 гсоставим пропорцию: если в 100 граммах начального раствора - 15 г кислотыто в х г нач. раствора - 35 г.15х=100*35х=233,3333 гэто и есть ответ. элементарна.
Популярно: Химия
-
тадашихамада102.02.2023 18:12
-
RepchatiLuchochek05.02.2020 23:30
-
хава99313.11.2020 03:57
-
vika170417.01.2023 16:58
-
roxolanavarLana11.10.2021 13:08
-
naoimiiwsvb216.07.2021 02:48
-
FiveKh01.05.2022 17:09
-
Яна578903.03.2021 08:29
-
чепловец01.05.2022 12:11
-
vladislavtanasienko104.12.2022 12:25