Определите массу пирита, необходимого для получения такого количества soз, при растворении которого в 54,95 см3 раствора с w(h2so4)=91%, (р=1,82 г/см3) получается олеум с w(soз)=12,5%. считайте, что выход на стадии окисления серы (vi) равен 75%. , надо.
165
224
Ответы на вопрос:
4fes2+11o2=8so2+2fe2o3
2so2+o2=2so3
so3+h2so4=so3*h2so4
m(h2so4)=54,95*1,82=100г; m(h2so4)=100*0,91=91г; m(h2o)=100-91=9г;
n(h2o)=9: 18=0,5моль; тогда,следуя из уравнения: so3+h2o=h2so4
n(so3)=0,5; m(so3)=0,5*80=40; n(h2so4)=0,5; m(h2so4)=0,5*98=49;
общая масса( h2so4) =91+49=140;
теперь определим,сколько потребуется so3 для получения 12,5% олеума:
m(so3): [m(so3)+m(h2so4)]=12,5
m(so3): [m(so3)+140]=12,5;
m(so3)=20г;
m(so3)всего=40+20=60г; n(so3)=60: 80=0,75моль(практ.);
0,75 - 75%
x - 100%
x=1моль(теор.);
итак,n(so3)=1моль,тогда n(fes2)=0,5моль; m(fes2)=0,5*120=60г.
Популярно: Химия
-
НИКвсе14.10.2020 19:19
-
egoraga14204.05.2023 07:03
-
Karakatica4415.09.2020 15:37
-
2мария307.10.2020 22:03
-
8976Феня20.11.2022 00:30
-
kostetXD12.05.2023 12:43
-
mironenkok2213.05.2020 05:08
-
copekuti03.01.2023 05:28
-
ochensad23.06.2021 03:40
-
DashaLatysheva114.03.2021 04:23