Найдите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 55 г раствора серной кислоты с массой 24% с оксидом алюминия

299

420

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Taimy

Химия

4,8(67 оценок)

13,2г хг

3h2so4 + al2o3=al2(so4)3+ 3h2o

98г\моль 342г\моль

m(h2so4)=0.24*55г=13,2г

м(h2so4) = 1*2+32+16*4=98г\моль

м(al2(so4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль

n( h2so4 ) =13,2г/98г\моль=0,134моль

n( h2so4 ): n(al2(so4)3)= 3: 1

0.134: х=3: 1 х=0,134*1/3 х=0,045моль

m(al2(so4)3 ) =0.045моль*342 г\моль=15,4 г

2 способ

13,2г хг

3h2so4 + al2o3=al2(so4)3+ 3h2o

294г 342г

м(h2so4) = 1*2+32+16*4=98г\моль m( h2so4) =3моль*98г\моль=294г

м(al2(so4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль m ( al2(so4)3 ) = 1моль*342г\моль=342г

13,2/294=х/342 х=13,2*342/294=15,4 г

zlatalobacheva

Химия

4,7(47 оценок)

Дано m(fes2) = 300000 kg w(fes2)= 40% m(практ h2so4) = 800000 kg η( m(fes2) = 300000 * 40% / 100% = 120 000 кг 120000 x 2fes2+5o2--> 2feo+4so2 m(fes2) = 120 kg/kmol , m(so2) = 64 kg/kmol 2*120 4*64 x = 120 000*4*64 / 240 = 128000 kg 128000 x 2so2+> 2so3 m(so3) = 80 kg/kmol 2*64 2*80 x = 128 000 * 2* 80 / 128 = 160000 kg 160000 x so3+h2o--> h2so4 m(h2so4) = 98 kg/kmol 80 98 x = 160000*98 / 80 = 196 000kg = 196 t ответ 196 т