Вычислите массу соли образовавшейся в результате взаимодействия 7.3г хлороводорода с 5.6л аммиака

166

232

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

babywka56

Химия

4,6(34 оценок)

5,6 л 7,3 г x г nh3 + hcl = nh4cl 22,4 л/моль 36,5 г/моль 53,5 г/моль n(hcl)=m(hcl)/m(hcl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль n(nh3)=v(nh3)/vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(hcl): m(nh4cl)=m(hcl)*m(nh4cl)/m(hcl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г. ответ: m(nh4cl)=10,7 г.