Регистрация
Абвгдежз1234567890
30.04.2021 22:20
Химия
Есть ответ 👍

1) какое количество вещества железа вступило в реакцию с разбавлением серной кислотой если в результате реакции выделилось 100.8 л водорода 2)сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой ? какой обьем объем водорода выделиться при этом ( н.у) 3)вычислите массу силиката натрия которая образовалась при нагревание 120 г оксида кремния (lv) с гидроксидом натрия

115
183
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

pumperdat
pumperdat
4,5(41 оценок)

2.ca+2h2o--> ca(oh)2+h2100\40=x\74

m(ca(oh)2)=185г

100\40=x\22,4

v(h2)=56л 

Ватрушкасмаком
Ватрушкасмаком
4,4(33 оценок)

1)fe+h2so4(разб.)=feso4+h2. 2)m(fe)=(56г/моль*100.8л)/22.4л=252г. 3) n(fe)=m(fe)/m(fe)=252г/(56г/моль)=4.5 моль.

krskapoval
krskapoval
4,8(32 оценок)

дано

m(известняка) = 350 g

W(прим) = 5%

V(CO2) - ?

формула известняка CaCO3

Определяем массу чистого CaCO3

m(CaCO3) = 350 - (350*5% / 100%) = 332,5 g

CaCO3-->CaO+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 332.5 / 100 = 3.325 mol

n(CaCO3) = n(CO2)

V(CO2) =n(CO2) * Vm = 3.325*22.4 = 74.48 mL

ответ 74.48 мл

Объяснение:

Популярно: Химия