Регистрация
Vainax
02.02.2022 01:19
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объем водорода,который выделится при взаимодействии 100 г 4,9 % раствора серной кислоты с избытком цинка

210
497
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kmatachp01gzm
kmatachp01gzm
4,6(35 оценок)

zn+h2so4=znso4=h2

w=m вещества/m раствора

m вещества(h2so4)=w*m раствора=0,049*100=4,9 г

m(h2so4)=2+32+16*4=98 г/моль

u(h2so4)=m/m=0,05 моль

из уравнения u(h2)=u(h2so4)=0,05 моль

v=u*v молярный=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12 л

ggagagaagaagaag
ggagagaagaagaag
4,8(66 оценок)

1. Минерал.

2. Алюминий.

3. 100000 моль.

4. Магнетит, малахит.

Объяснение:

3. Напишем уравнение реакции:

2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3

Найдем количество вещества хрома по формуле n=m/M. Перед этим переведем 5.2 тонны в граммы. 5.2 тонны= 5200000 грамм. n (Cr)= 5200000/52=100000 моль.

По уравнению реакции найдем количество вещества алюминия:

х-100000 моль

2 моль-2 моль

х (Al) =100000 моль.

ответ: 100000 моль.

Популярно: Химия