В7.5 см3 неизвестного металла содержится 13,5*1023 валентных электронов (плотность металла 2.7 г/см 3). определите металл и электронную конфигурацию его атома.знаю что это алюминий, не знаю как записать решение, и знаю как составлять характеристку атома

231

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AndroidBot2018

Химия

4,4(43 оценок)

n электронов = 13.5*10^23/6.02*10^23 = 2.24 моль

m =2.7*7.5 = 20.25 г

металлы содержат либо 1 либо 2 либо 3 валентных электрона

соответственно

если это 1 валентный электрон, то

n me = 2,24/1 = 2,24 моль

m me = 20.25/2.24 = 9.04 г/моль

среди щелочных металлов таковых не существует

если это 2 валентных электрона, то

n me = 2,24/2 = 1,12 моль

m me = 20.25/1.12 = 18.08 г/моль

среди металлов 2-ой группы таковых не существует

если это 3 валентных электрона, то

n me = 2,24/3 = 0,75 моль

m me = 20.25/0,75 = 27 г/моль

среди металлов 3-ей группы такой массой обладает алюминий.

все остальное сами допишите.

аноним0000001

Химия

4,8(31 оценок)

Определить можно только изменение энтальпии, т.е дельта h. она находится как, сумма энтальпий образования конечных продуктов минус сумма энтальпий образования исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты. в нашем случае, δh(хим.реации) = [2*δh (c2h5oh) + 2*δh(co2)] - δh(c6h12o6) далее, подставляешь значения из таблицы.