Сколько граммов оксида меди, воды и углекислого газа должно получиться при разложении 111г махалита cu2(oh)2co3

128

389

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dnlnv

Химия

4,4(37 оценок)

Cu₂(oh)₂co₃ = 2cuo + co₂ + h₂o mr(cu₂(oh)₂co₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222 масса m (cu₂(oh)₂co₃) 1моль=222г. 1. находим какое количество вещества составляют 111г. 1мольcu₂(oh)₂co₃ это 222г. хмольcu₂(oh)₂co₃ это 111г. х= 111×1÷222=0,5моль 2. рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль cu₂(oh)₂co₃ образуется 2моль cuo, 1мольco₂, 1моль h₂o, тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди, 0,5моль оксида серы(lv) и 0,5г. воды. 3. рассчитываем сколько это будет по массе: масса 1моль cuo= 64+16=80г. масса 1моль co₂ = 44г. масса 0,5моль= 0,5х44=22г. масса 1моль h₂o= 18г. масса 0,5моль= 0,5х18=9г. 4. ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.