Ответы на вопрос:
Дано: m(в-ва ca(oh)2)=14,8 г m(в-ва na2co3)=10,6 г найти: m(caco3) - ? решение: са(он)2 + na2co3 = caco3⬇+ 2naoh 1моль 1моль 1моль 2моль т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в: n=m/m; m(ca(oh)2) = 74 г/моль, м(na2co3)=106 г/моль => n(ca(oh)2)=14,8/74=0,2 моль n(na2co3)=10,6/106=0,1 моль. чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток: 0,2/1 > 0,1/1 => са(он)2 - в избытке, тогда n(caco3) = n(na2co3) = 0,1 моль. а теперь найдем массу осадка: m=n*m, m(caco3)= 100 г/моль, тогда m(caco3)= 0,1 * 100=10 г. ответ: m(caco3) = 10 г.
Популярно: Химия
-
AngelinaLOL1824.08.2022 15:04
-
tanzbis29.11.2022 14:50
-
dimanchik010820.03.2020 03:05
-
evaIA2410200326.07.2021 15:43
-
button4ik19.03.2021 23:00
-
Alexsandra219504.06.2021 19:04
-
evgeniaberezka28.08.2020 00:28
-
Топтоппатимейкер30.11.2021 00:45
-
Glados123.02.2023 00:29
-
eva17028027.04.2020 21:21