Рассчитайте массу кислорода, необходимого для сжигания 2,4 г углерода

286

358

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

милка308

Химия

4,6(91 оценок)

C+ o₂ = co₂ ν(c) = ν(o₂) = m(c)/m(c) = 2,4 г/12 г/моль = 0,2 моль m(o₂) = ν(o₂) * m (o₂) = 0,2 моль * 32 г/моль = 6,4 г

алла330

Химия

4,6(60 оценок)

Caco3 = cao + co2 2 кг это масса известняка который состоит из примесей и caco3 нам дана массовая доля карбоната кальция в известняке, следовательно можем найти массу этого карбоната 2000 грамм × 0.8 =1600 грамм мы нашли массу карбоната оставим его пока что в покое находим количество вещества co2 332.56÷22.4 = 14.4 моль сейчас находим количество вещества caco3 1600÷100 = 16 моль ну теперь нужно проверить кто из этих двоих избыток, а кто недостаток по уравнению моли карбоната и углекислого газа соотносятся как 1 : 1 а по условию карбонат и газ соотносятся как 16 : 14.4 = 1.11 : 1 следовательно caco3 избыток и он прореагировал не полностью, а его осталось его какая то часть, узнаем её, дальнейшие вычисления по уравнению нашей реакции ведем исключительно от недостатка количество вещества caco3 равно 14.4×1÷1 = 14.4 масса его равна 14.4×100 = 1440 вот столько прореагировало выход реакции это деление массы практической, той что прореагировала, на теоретическую, та что дана по условию 1440÷2000×100 = 72 % осталась только масса оксида кальция также по уравнению реакции высчитываем его количество вещества оно будет также равно 14.4 потому что коэффициенты по 1 везде одинаковые масса оксида кальция равна 14.4×56 = 806.4 грамма