Решить : какую массу железного купороса feso4*7h2o и воды надо взять для приготовления 1 кг 7,6%-ного раствора сульфата железа(ii)?

275

422

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

karp22rus2

Химия

4,4(64 оценок)

Надо взять 76 г сульфат железа и 924 г воды

ba4Ka

Химия

4,6(99 оценок)

Дано: m(fe2(so4)3)=1кг=1000г w(fe2(so4)3)=7,6% решение: wр.в.=mр.в.\mр-ра *100% 1)mр.в.(feso4*7h2o)= (92.4*1000)\100%=924грамма 2)m(h2o)=1000-924=76 грамм ответ: m(feso4*7h2o)= 924 г, m(h2o)= 76г

невідомий34

Химия

4,5(78 оценок)

А) 2k+2h2o-> 2koh + h2 б) cu(no3)2+ca(oh)2-> cu(oh)2 + ca(no3)2 в) bao+h2o-> ba(oh)2г - не образуется2) протекание каких реакций, из ниже, приводит к образованию кислых солей: в) koh+ h2s-> khs + h2o гидросульфид калия k(+) + + 2h(+) + s(2-) = k(+) + + h2o + 2h(+) + s(2-) = + h2o напишите уравнении соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. названия солей.