1)вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из серы а)колличеством 2 моль б)массой 16 г, по следующим схемам реакций: s+o2=so2 so2+o2=so3 h2o+so3=h2so4 уравняй реакции и укажи их тип 2) кислород как простое вещество содержиться: в а)минералах б)оксиде углерода) в)воздухе 3)масса кислорода необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль равна а)80г б)160г в)40г г)120г 4)при сгорании ацетилена с₂н₂ в воздухе образуется а)н₂со₃ б)со₂ и н₂о в)н₂о г) со₂ 5)уравняй реакции) какие из них обратимые? а)со₂+н₂о=н₂со₃ б)so₂+h₂o=h₂so₃ d)cao+h₂o=ca(oh)₂ g)fe(oh)₂⇒feo+h₂o

130

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

злата197

Химия

4,7(82 оценок)

1)a s+o2+so2 n(s)/n(so2)=1/1, след.,n(so2)=2 ( моль) 2so2+o2=2so3 n(so2)/n(so3)=2/2 , след.n(so3)=2 (моль) so3+h2o=h2so4 n(so3)/n(h2so4)=1/1, след. n(h2so4)=2моль m=n*m(mr) m=mr mr(h2so4)=98 m=98г/моль m(h2so4)=2*98=186(г) б) 1) находим количество серы n=m/m(ar) m=ar ar(s)=32 m(s)=32г/моль n(s)=16/32=0,5 (моль) s+o2=so2 р соединения n(s)/n(so2)=1/1 n(so2)=0,5 моль 2so2+o2=2so3 р. соединения n(so2)/n(so3)=2/2 n(so3)=0,5 моль so3+h2o=h2so4 р. соединения n(so3)/n(h2so4)=1/1 n(h2so4)=0,5 моль m=n*m(mr) m=mr mr(h2so4)=98 m=98г/моль m(h2so4)=0,5*98=49(г) 2) в) 3) 2 моль m? 4p + 5o2=2p2o5 4 моль 160г m(o2)=2*160/4=80(г) ответ: а) 4)б) 5) а)со2+н2о=h2co3 - обратимая б) so2+h2o=h2so3 - обратимая в) cao+h2o=ca(oh)2 г)fe(oh)2=feo+h2o