На 1 кг известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, подействовали 500 г 60%-ного раствора азотной кислоты. определить объем полученного газа.

125

334

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

smokenmyr

Химия

4,5(22 оценок)

Сaco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2 1 кг = 1000г m(caco2)(без примесей)=1000г*90%/100%=900г n(caco3)=m: m=900г: 100г/моль=9 моль m(hno3)=n*m=500г*0,6г/моль=300г n(hno3)=m: m=300г: 63 г/моль=4,76 моль n(caco3): n(hno₃)=1: 2 > ⇒hno3 в недостатке,расчёт ведём по hno3 n(co2)=n(hno3)*2/1=2,38 моль v(co2)=n*vm=2,38 моль* 22,4 л/моль= 53,312л

Snicerenko1980

Химия

4,5(72 оценок)

Сaco₃+2hno₃=ca(no₃)₂+h₂o+co₂ 1 кг = 1000г m(caco₃)без примесей = 1000г - 1000г*0,1=1000г-100г=900г n(caco₃)=900г \ 100г\моль= 9 моль m(hno₃)=500г*0,6=300г n(hno₃)=300г\63 г\моль= 4,8 моль n(caco₃): n(hno₃)=1: 2 hno₃ в недостатке расчёт ведём по ней n(co₂)=1\2n(hno₃)=2,4 моль v(co₂)=2,4 моль* 22,4 л\моль=53,76 л ответ: 53,76 л