Решите 1) неизвестное вещество содержит 9,03*10 молекул и имеет 150 г. определите молярную массу этого вещества 2)сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром, равным 1 мм (плотность золота 19,3 г/см3). 3)металл реагирует с кислородом в массовом соотношении 3: 2.напишите реакции окисления и определите, какой этот металл , если неизвестно , что валентность этого металла =2

271

430

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ОверДовн

Химия

4,7(67 оценок)

1. используя число авогадро (n(a) = 6,02*10^23), найдем количество вещества, содержащееся в 9,03*10^23 молекул n = 9,03*10^23/6,02*10^23 = 1,5 моль m = m/n = 150/1,5 = 100 г/моль 2. объем кубика золота равен 1 мм³ или 10^-3 см³ находим массу золота: 19,3 * 10^-3 = 0,0193 г находим количество вещества n = m/m = 0,0193/197 = 9,8*10^-5 моль находим количество молекул: n * n(a) = 9,8*10^-5 * 6,02*10^23 = 5,9*10^19 3. уравнение реакции для двухвалентного металла: 2ме + о2 = 2мео2 масса кислорода, вступающая в данную реакцию, соответствует 1 моль и имеет массу 1*32 = 32 г. исходя из условий , с этой массой кислорода реагирует 32*1,5 = 48 г металла. согласно уравнению реакции, данная масса металла соответствует количеству вещества 2 моль. находим молярную массу металла: м = 48/2 = 24 г/моль. такую молярную массу имеет магний (mg)