Для растворения 8,7 г металла требуется 26,27 мл 32%-ной соляной кислота (плотностью 1,163 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. выделяющийся водород полностью реагирует с 4,59 г оксида трехвалентного металла. определите, какие металлы использовались а этих превращениях

106

223

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MiraQeen

Химия

4,8(70 оценок)

Me + 2hcl = mecl2 + h2 me2o3 + 3h2 = 2me + 3h2o m(hcl)=26,27*1,163*0,32=9,8 г n(hcl)=9,8/36,5=0,27 моль пусть х - молярная масса первого металла, у - второго. 8,7/x=0,27/2 x=64 значит, медь n(h2)=0,27/2=0,135 моль 4,59/(2у+16*3)=0,135/3 у=27 алюминий