Гидроксиды al и mg получают при взаимодействии их солей со щелочами. почему: 1) при получении гидроксида al нельзя брать избыток щелочи 2) это условие не обязательно при получении гидроксида mg

287

351

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

milenakag2008

Химия

4,7(67 оценок)

1) гидрогксид алюминия растворим в избытке щелочи.

al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4]

2) гидроксид магния в щелочи не растворяется.

КучеренкоИнна

Химия

4,8(73 оценок)

alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl

mgcl2+2naoh=2nacl+mg(oh)2

1) al(oh)3 растворяется в избытке щелочи

al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]

2)mg(oh)2 не растворяется в щелочи

немагистор

Химия

4,5(57 оценок)

1. элемент № 17 — хлор сl —галоген при числе нейтронов 18 атом хлора внизу 17, наверху 35 cl. при числе нейтронов 20 атом хлора внизу 17, наверху 37 cl. водородное соединение — hcl, хлористоводородная кислота, сильная кислота (в водных растворах сильные кислоты полнее диссоциированы или ионизованы). степень окисления: минус -1 (примеры соединений hcl, cl наверху минус -); плюс +7 (hcl o внизу 4, cl o наверху минус— и внизу4); промежуточные. соединение с кальцием caclвнизу22. р адиус уменьшается, электоотрицательность увеличивается неметалличиские свойства увеличиваются 1 cl 2 si3. а) al(oh)3, zn(oh)2 б) cao в) h2so4, hno3 г) mgc2, baco34. 1) 2agcl+mg = mgcl2 + 2ag- реакция замещения 2) mgcl2 + ca= cacl2 + mg - реакция замещения 3) 2mg + o2 = 2mgo - реакция соединения 4) mgo + h2so4 = mgso4 + h2o - реакция обмена 5) mgso4 + 2naoh = mg(oh)2 + na2so4 - реакция обмена5. м асса оксида магния равна = кол-во ве-ва умножить на молярную массу= 0,1моль* 40г/моль = 4г найдём кол-во в-ва 2.4 х моль 2mg+o2=2mgo 24 г/моль 2 моль 48г х моль=2*2.4/48=0.1 ответ: m(mgo)=4г,n(mgo)=0.1 моль