88г сульфида неизвестного двухвалентного металла реагирует с избытком хлористоговодородной кислоты с образованием 22, 4 л (н.у.) газа. полученный газ полностью поглотил 400 мл 25%-ного по массе раствора гидрооксида натрия, имеющего плотность p=2,280 г\см³.о каком двухвалентного металла идет речь в ? какая соль образуется в результате перечисленных превращений?
216
269
Ответы на вопрос:
Mes + 2hcl = mecl2 + h2s h2s + 2naoh= na2s + 2h2o n(h2s)=v/vm=22,4/22,4=1 моль n(mes)=n(h2s)=1 моль n(mes)=m/m=88/(x+32), где х - атомная масса металла 1=88/(х+32) х+32=88 х=56 следовательно, металл - железо. m(naoh)=400*2,28*0,25=228 г n(naoh)=m/m=228/40=5,7 моль naoh в избытке, следовательно образуется средняя соль - сульфид натрия na2s
Масса практическая нам дана, из массы гидрооксида меди найдет его кол-во вещества, после найдем кол-во вещества соли, найдем ее массу (чист) а дальше по формуле
Популярно: Химия
-
Катя44441120.06.2022 14:57
-
545454010.02.2023 11:15
-
BRB98729.07.2020 22:19
-
dimas19413.04.2022 13:20
-
Mas432305.02.2022 01:38
-
kirillBruchov06.05.2023 05:44
-
HamzaT505022.05.2022 19:46
-
ВеликийМаг201818.04.2021 11:17
-
matsakov9925.04.2023 01:41
-
karallisa30.07.2022 01:31