Решить : при взаимодействии металла массой 1,04 грамма с р-ром серной кислоты, выделяется газ, объем которого равен 0,448 л, и образуется соль металл, в которой имеет степень окисления равную +2? в общем, нужно найти металл, который вступил в реакцию с р-ром серной кислоты.

146

192

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dwinchester15

Химия

4,6(77 оценок)

Решение. напишем уравнение реакции: met + h₂so₄ = metso₄ + h₂ - я смело пишу эту реакция, так как знаю, что металл проявляет степень окисления +2 для того, чтобы узнать формулу металла, нужно знать его молярную массу. m = рассчитаем количество вещества водорода: n = v/vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02 моль по уравнению реакции: n(met) = n(h₂) = 0,02 моль рассчитаем молярную массу металла: m = 1,04г/0,02г/моль = 52 г/моль - металл хром cr + h₂so₄ = crso₄ + h₂ ответ: искомый металл - хром(cr)