Какая масса 40% гидроксида натрия,нужно взять для реакции с 35,1 л оксида серы.

258

380

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ingad1986

Химия

4,7(3 оценок)

2naoh + so3 = na2so4 + h2o n(so3) = v/vm = 35,1 / 22,4 = 1,567 моль n(so3) : n(naoh) = 1 : 2 n(naoh) = n(so3) * 2 = 1,567 * 2 = 3,134 моль m вещества (naoh) = m * n = 40 * 3,134 = 125,36 г m раствора = m вещества (naoh) / w = 125,36 / 0,4 = 313,4 г ответ: 313,4 г

kirillsmex13p07s3r

Химия

4,7(84 оценок)

2naoh + so3 - > na2so4 +h2o 22,4л/моль w(naoh)=40%(0,4) m(naoh)=40г/моль v(so3)=35,1л (н.у) n=v/vm n(so3)=35,1/22,4=1,567моль n(naoh) : n(so3) 2 1 3,134 1,567 m=m*n m(naoh)=40*3,134=125,36г m(naoh(40%))=m(р.в.)/w m(naoh)=125,36/0,4=313,4г