Вычислите объём сернистого газа (н. который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксид кремния(4гр).

120

410

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

3523512

Химия

4,4(71 оценок)

Уравнение реакции: 2zns + 3o2 => 2zno + 2so2 молекулярные массы: zns - 97 г/моль находим массу сульфида цинка в минерале: 485 кг * (100-20)%/100%=388 кг составляем пропорцию: из 2*97 кг сульфида цинка получают 2*22,4 м3 сернистого газа из 388 кг сульфида цинка получают х м3 сернистого газа находим х: х=388*2*22,4/(2*97)=89,6 м3 ответ: образуется 89,6 м3 сернистого газа