Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10 %
Ответы на вопрос:
98г 10% хл
h2so4 + mg = mgso4 + h2
v=1моль v=1моль
м=98г/моль vm=22,4л/моль
m=98г v=22,4л
m(h2so4)=(98г*10%)/100%=9,8г
сост.пропорцию
9,
,4л
х=(22,4л*9,8г)/98г=2,24л
вместо пропорции можно и через моль:
v(h2so4): v(h2)=1: 1
v(h2so4)=9,8г/98г/моль=0,1моль
v(h2)=v(h2so4)=0,1моль
v(h2)=0,1моль*22,4л/моль=2,24л
m(h2)=0,1моль*2г/моль=0,2г
ответ: 2,24л водорода или 0,2г
v(ню)-количество вещества,а v-объем
пишим уравнениеmg+h2so4=mgso4 + h2находим массу вещества в растворе это=9.8гнаходим моли кислоты=0.1мользначит 0.1моль водорода масса водорода=0.2г
Популярно: Химия
-
Nastyushan201827.05.2022 13:20
-
Frizi410.12.2022 02:55
-
MrCaT200526.06.2022 15:32
-
dimashevchuk00722.10.2021 06:13
-
kristina171830.09.2021 03:01
-
harweybeaks14.08.2022 07:34
-
alekseqhhhh09.08.2020 01:10
-
proadidas9024.05.2022 17:53
-
Kammmmmmmmmmmm24.08.2022 02:57
-
Ore1111.03.2021 07:24