Регистрация
plagiatik6
18.05.2022 11:36
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 49г h2so4 с ba(oh)2 с количеством 2моль

213
266
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

garanina2005
garanina2005
4,7(79 оценок)
H2so4 + ba(oh)2 = 2h2o + baso4 (осадок) n(h2so4) = m/m = 49 / 98 = 0,5 моль n(h2so4) : n(ba(oh)2) по условию = 0,5 : 2                                         по уравнению = 1 : 1(cм.  цифры перед формулами веществ в уравнении) значит ba(oh)2 находится в избытке. будем считать по h2so4. n(h2so4) = n(baso4) = 0,5 моль m(baso4) = m*n = 233 * 0,5 = 116,5 г ответ: 116,5 г
shhfxecbhawc
shhfxecbhawc
4,5(83 оценок)

ответ:2), 3)

Объяснение:

2), 3)

в 5 случае овчинка выделки не стоит, 2 сильных кислоты, друг друга не вытеснят

в 4 реакции освободится водород, в 1 реакции ничего не произойдёт, бром не сможет хлор выпихнуть

Популярно: Химия