Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 4,9 кг серной кислоты с гидроксидом кальция, если выход продукта от теоретически возможного составляет 80%?
187
247
Ответы на вопрос:
Реакция протекает согласно уравнения: h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o моль вес серной кислоты h2so4 = 1*2+32+16*4=98 грамм/моль моль вес сульфата кальция caso4=40+32+16*4= 136 грамм/моль так как указан вес только серной кислоты значит гидроксид кальция в избытке и расчет выхода производим по серной кислоте. далее стандартная пропорция согласно стехиометрических коэффициентов: 98 - 136 4,9 - х х=4,9*136/98=6,8 кг это стопроцентный выход, а по условию выход 80% значит 6,8*80/100=5,44 кг. ответ: в результате реакции согласно условий образуется 5,44 кг сульфата кальция.
Популярно: Химия
-
Kolyan2003best11.03.2022 15:53
-
Mooz02.01.2021 08:34
-
батя16015.10.2021 02:33
-
shmakovaangeli08.09.2022 01:13
-
jauprosto17.06.2020 23:04
-
Dimn1119.11.2020 10:44
-
8737374737387329.08.2020 20:45
-
RomanPopov200530.01.2020 05:37
-
grandx0412.07.2022 12:12
-
RoxXL03.04.2023 05:17