Регистрация
лисёнок333
08.09.2022 07:44
Химия
Есть ответ 👍

3. в емкостью 30 л находится 0,55 кг гелия под давлением 76000 мм. рт. ст. рассчитать его температуру. 4. рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для окисления 1 м3 оксида серы (iv): so2 + o2 so3. 5. определить массу хлорида кальция cacl2, содержащую 12% примесей, необходимую для получения 1 кг кальция.

224
325
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Эллада20029
Эллада20029
4,6(27 оценок)

3. переводим все в системные единицы.

30 л = 0,03 м3

76000 мм.рт.ст. = 101325*10^2 па

pv = (m/m)*r*t

t = (p*v*m)/(r*m)

t = (101325*10^2 * 0,03 *4)/(8,314*0,55*1000) = 265,9 (k)

265,9-273 ~ -7,1 (градусов цельсия)

на тысячу делим, потому, что молярну массу берем в кг/кмоль.

 

4.

2so2 + o2 = 2so3

для газов отношение молей численно равно отношению объемов. поэтому v(o2) = 1/2v(so2). на 1 м3 оксида серы пойдет 0,5 м3 кислорода.

объемная доля (фи) кислорода в воздухе - 21%

v(воздуха) = v(o2)/фи = 0,5/0,21 ~ 2,38 м3.

 

5.

схематически получение кальция из хлорида кальция выглядит так: cacl2 --> ca (схемы уравниваются только по основному элементу).

n(ca) = m(ca)/m(ca) = 1000/40 = 25 моль

по схеме n(cacl2) = n(ca) = 25 моль

m(cacl2) = n(cacl2)*m(cacl2) = 25*111 = 2775 (г)

w(cacl2) = 100%-12% = 88%

m(cacl2 тех) = 2775/0,88 ~ 3153 г или 3,153 кг.

obelardo1
obelardo1
4,5(94 оценок)
Скорей всего этиловый спирт

Популярно: Химия