Определить массу (в граммах) оксида углерода (iv) получающегося при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 грамм с 15 грамм 20 % раствора соляной кислоты.
Ответы на вопрос:
составим уравнение реакции:
3,5г хг
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2
100г/моль 44г/моль
найдем молярную массу карбоната кальция, соляной кислоты и углекислого газа:
м (caco3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль;
м (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;
м (co2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль.
расчитаем массу соляной кислоты в растворе:
m (hcl) = ( 15 * 20% ) / 100% = 3 гр.
рассчитаем количество вещества (моль) для карбоната кальция и соляной кислоты (расчет на избыток и не достаток,что выяснить какое из веществ вступит в реакцию полностью):
n(caco3) = 3,5 / 100 = 0,035 моль - недостаток вещества;
n(hcl) = 3 / 36,5 = 0,082 моль - избыток вещества.
расчет массы углекислого газа ведем по недостатку вещества:
х / 44 = 3,5 /100.
из пропорции находим х :
х = ( 44 * 3,5 ) / 100 = 1,54 грамма - масса образовавшегося углекислого газа.
Популярно: Химия
-
неведимка1710822.07.2021 15:57
-
nataliacosciuc01.11.2021 08:45
-
annalol0006.05.2021 21:39
-
аліна5523.10.2020 00:25
-
evelinastepenko13.05.2023 07:50
-
Chumaeva7910.05.2023 12:34
-
stig22825.06.2023 09:08
-
Какашки45628.11.2021 08:34
-
Katyusha436821.07.2020 22:01
-
HelpmeTT12.12.2021 01:47