Неизвестный углеводород при сгорании в избытке кислорода образовал 22г углекислого газа и 9г воды. вывести молекулярную формулу углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2,414.

175

273

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

EmilN304

Химия

4,6(88 оценок)

N= m/m. n(h2o)= 9г/(18г/моль)= 0,5 моль n(co2)= 22г/(44г/моль)= 0,5 моль общая формула сгоревшего углеводорода- cmhn 4cmhn + (n+4m)o2= (4m)co2 + (2n)h2o рассмотрим количество c и h в сгоревшем углеводороде: n(c)= n(co2)= 0.5 моль n(h)= 2n(h2o)= 2*0.5 моль= 1 моль n(c): n(h)= 0.5: 1= 1: 2 общая формула сгоревшего углеводорода- ckh2k молярная масса сгоревшего углеводорода равна плотность по воздуху* молярная масса воздуха= 2.414* 29г/моль= 70 грамм/моль находим, чему равно число k: m(ckh2k)= 70 грамм/моль 12*k + 1*2k = 70 14k= 70 k=5. искомый углеводород- c5h10 ответ- c5h10