Найти массу с , который был взят для синтеза этана (c2h6), если объём h составлял 224 литра, а примесей в нём составляли 20 %

220

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Инна0794

Химия

4,6(16 оценок)

Хг 179,2л 2с + 3h₂ = c₂h₆ 2 моль 3 моль 12г\моль 22,4 л\моль 24г 67,2л v(h₂) без примесей = 224л - 224л*0,2=224л-44,8л=179,2л m(c)=179,2л*24г\67,2л=64 г ответ: 64гобъяснение: 1) сначала находим объём водорода без примесей.для этого находим объём примесей ( 224л*0,05=44,8л), а затем вычитаем этот объём из данного в условии ( 224л-44,8л=179,2л)итого: объём водорода без примесей составляет 179,2лпо этому объёму будем искать массу углерода2) по уравнению видим, что в реакции участвовало 2 моль углерода и 3 моль водорода( смотри коэффициенты в уравнении)в таблице менделеева находим, что молярная масса углерода равна 12 г\мольvm(объём молярный) любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л\мольрассчитываем массу: m(c)=2 моль* 12г\моль=24грассчитываем объём: m(h₂)=3 моль*22,4 л\моль=67,2л теперь составляем пропорцию и находим массу углерода хг\24г = 179,2л\67,2л m(c)=179,2л*24г\67,2л=64г