При действии серной кислоты, взятой в избытке, на смесь железа и магния 5,12 г образовалась смесь сульфата железа (2) и сульфата магния 20,48 г. рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси. ведь если взятая в избытке, то значит серная кислота концетрированная, а железо пассивирует серную кислоту
144
467
Ответы на вопрос:
Fe + h2so4 = feso4 + h2 (1) mg + h2so4 = mgso4 + h2 (2) 1) пусть m(fe) = xг, тогда n(fe)= x/56 моль; тогда m(mg)= (5,12 –x) г, n(mg)= (5,12-х)/24 моль. 2) масса (feso4) = у г, тогда n(feso4)= y/152 моль, тогда m(mgso4)= (20,48 – y) г, n(mgso4) = (20,48 - y)/120 моль; 3) из (1) х/56 = у/152; у = 152х/56 =19х/7; 4) из (2) (5,12-х)/24 = (20,48 –у) /120; подставив значение у во второе уравнение, получим х- 2,24 г (масса железа), тогда масса магния = 5,12-2,24 =2,88 г. 5) w(mg)= 2,88*100%/5,12= 56,25%
Популярно: Химия
-
даниил92131.12.2022 22:12
-
ilya49328.08.2020 16:56
-
xxx17022.10.2020 02:04
-
Юлия075329.09.2021 18:00
-
Maxbys30.10.2021 12:57
-
DIMONSTERUSp22.02.2023 21:24
-
kristinamilobog17.04.2020 08:42
-
derugaboris200p08t6d04.06.2021 15:36
-
cherenko8501.04.2022 00:44
-
IBRAGIM05817.05.2021 01:23