Краствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата бария. вычислите массу образовавшегося осадка.
281
478
Ответы на вопрос:
Дано: m р-ра(al₂(so₄)₃) = 34.2 г w(al₂(so₄)₃) = 10% = 0.1 найти: m(осадка) - ? решение: al₂(so₄)₃ + 3ba(no₃)₂ → 2al(no₃)₃ + 3baso₄↓ 1) m р.в. (al₂(so₄)₃) = m р-ра (al₂(so₄)₃) * w = 34,2 * 0,1 = 3,42 г 2) n(al₂(so₄)₃) = m(al₂(so₄)₃) / m (al₂(so₄)₃) = 3.42 г / 342 г/моль = 0,01 моль 3) n(baso₄) = 3 * n(al₂(so₄)₃) = 3 * 0.01 моль = 0,03 моль 4) m(baso₄) = n(baso₄) * m(baso₄) = 0.03 * 233 г/моль = 6,99 г ответ: m(baso₄) = 6.99 г
сн3 сн2 сн сн3 | сн3
2-метилбутан
гомолог
сн3 - сн2 сн2 сн сн3
|
сн3
2-метилпентан
изомер
сн3 сн2 сн2 сн2- сн3
пентан
Популярно: Химия
-
tashbaeva20119.05.2023 13:42
-
10011620.02.2020 18:14
-
ksp8645003.10.2022 20:18
-
panaitov022112.12.2020 23:01
-
Ксюша1292928828201.05.2022 21:56
-
Битсухатян07.10.2021 17:29
-
alinaalina06029.08.2021 23:56
-
18alena200220.07.2020 04:42
-
Lizkic02.03.2021 03:53
-
Damirkair200320.03.2023 14:11