При сжигании газообразного вещества в атмосфере хлора образуется 18г углерода и 73г хлороводорода. определить молекулярную формулу данного вещества, если1л его весит 1,786г.

162

458

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

daniil069531671

Химия

4,7(36 оценок)

Решение правильное, могу добавить объяснение. 1.реакция схну + 1/2сl2 = хс + унcl 2.отсюда видно, что из одного моля углеводорода получится х молей углерода и у молей хлороводорода, и число атомов с и н. но с (углерод) в свободном виде, а н ( водород) связан с хлором. поэтому в расчет берется молекулярный вес хлороводорода, куда этот атом н и входит! . 3.поскольку в формулу схну входит целое число атомов, то мы умножаем на два: с1,5н2 преобразуем в с3н4 4. следует заметить, что соотношение продуктов реакции 18: 73 будет характерно и для других углеводородов: с6н8, с9н12 ит.д 5.поэтому вычислим молекулярный вес углеводорода по его плотности. мы знаем, что 1моль газа занимает при н.у.22,4л. поусловию 1л нашего газа весит 1,186г. м=1, 186г/лх22,4л=40г, т.е. моль нашего газа весит 40г. этому соответствует пропин с3н4