Краствору объёмом 48 мл с массовой долей нитрата аммония 15%(р-1,11 г/мл)добавили раствор массой 89.6г с массовой долей гидроксида калия 25%.раствор выпарили,осадок прокалили.рассчитать массу твёрдого осадка после прокалывания.заранее

138

158

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Лиза4217

Химия

4,8(32 оценок)

Nh4no3+koh=kno3+nh3+h20 m(nh4no3)=48мл*0,15*1,11=8г n(nh4no3)=8/80=0,1моль m(koh)=89,6*0,25=22,4 n(koh)=22,4/56=0,4 взято больше теперь находим массу осадка m(kno3)= 0,1*101=10,1

ybr643

Химия

4,8(4 оценок)

2с2н2+5о2=4co2+2н2о по реакции видно, что реагируют в соотношении 2: 5 у нас же 2: 9, значит ответ г - 4 л кислорода останется в избытке

Популярно: Химия

Темы

Получить
полный доступ

150 000+ пользователей

Оформить подписку