Сколько граммов кристаллогидрата кристаллической соли (na2so410h2o) необходимо добавить 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл) чтобы удвоить массовую доля вещества растворе? какую массу медного купороса cuso410h2o и воды нужно взять для приготовления раствора сульфата меди (ii) массой 20г с массовой долей cuso4 2% напишите подробнее : -)

235

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nurbolatborec7

Химия

4,4(48 оценок)

I сначала находим массу первого раствора: m1( раствора) = 100∙1,07 = 107 г теперь находим массу na2so4 в этом растворе: m1( na2so4) = 107∙0,08 = 8,56 г масса конечного раствора составит: а + 107 г, где а – масса кристаллогидрата. как известно: mr(na2so4) = 142 mr(na2so4∙10h2o) = 322 масса безводной соли, полученной из этого кристаллогидрата составит: (142: 322)∙m(na2so4∙10h2o) общая масса безводной соли в конечном растворе составит: (142: 322)∙m(na2so4∙10h2o) + 8,56 г теперь запишем формулу расчета массовой доли безводной соли в конечном растворе и проведем расчет: (142: 322)∙m(na2so4∙10h2o) + 8,56 г (142: 322)a + 8,56 г w = ––––––––––––––––––––––––––––––––– = –––––––––––––––––––––––– ; а + 107 а + 107 (142: 322)a + 8,56 г 0,16 = –––––––––––––––––––––––––– а + 107 отсюда, а = 60,83 г (na2so4∙10h2o) ответ: m(na2so4∙10h2o) = 60,83 г ii в этом растворе масса безводной соли составит 20∙0,02 = 0,4 г составим уравнение растворения кристаллогидрата в воде и проводим по нему расчеты: х 0,4 г cuso4∙5h2o → cuso4 + 5h2o 250 г 160 г отсюда, х = 0,625 г (cuso4∙5h2o) масса воды для приготовления такого раствора составит: 20 – 0,625 = 19,375 г.