Вычислите рн 0.01 м раствора аммиака (кд = 2.10-5) расписать по шагам объяснение

298

466

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vladimirko0909

Химия

4,8(74 оценок)

1) кд - константа диссоциации, она показывает, какая часть реагента распалась на ионы (продиссоциировала). следовательно, чтобы найти молярную концентрацию анионов oh[-], мы должны умножить молярную концентрацию аммиака на его константу диссоциации. с(oh[-]) = kd * c(nh3) = 2 * 10^(-5) * 0.01 = 2 * 10^(-7) 2) далее мы должны найти концентрацию катионов h[+] в растворе. для этого должно быть известно такое понятие, как kw - ионное произведение воды. эта величина является константой и равняется 10^(-14). чтобы найти концентрацию катионов водорода в растворе, мы должны разделить ионное произведение воды на выше найденную концентрацию гидроксид-анионов. с(h[+]) = kw / c(oh[-]) = 10^(-14) / (2 * 10^(-7)) = 5 * 10^(-8) 3) далее рассчитываем ph по формуле. ph = -lg ( c(h[+]) ) ph = -lg ( 5 * 10^(-8) ) = 7.3