Из раствора массой 500 г и массовой долей железа (2) сульфата 40% при охлаждении выпало в осадок 100 г его кристаллогидрата feso4 * 7h2o. определите массовую долю вещества в растворе, который остался.

186

341

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

starceva83

Химия

4,4(63 оценок)

Найдем массу железа в р-ре до охлаждения m(fe) = 500г*0,4 = 200г найдем кол-во выпавшего кристаллогидрата n(feso4 * 7h2o) = 100г/278г/моль = 0,36моль n(feso4) = n( feso4 * 7h2o) =0,36 моль m(feso4) = 0,36моль*152г/моль = 54,72г в р-ре осталось m(feso4) = 200 - 54,72 = 145,28г масса р-ра после охлаждения m(р-ра) = 500-100 = 400г w(feso4) = 145,28/400 = 0,3632(36,32%)