Как приготовить 20 мл 32% раствора азотной кислоты из 63% раствора hno3 c p= 1,4

155

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

redusoBY

Химия

4,6(97 оценок)

Сначала определим концентрацию исходного раствора кислоты по ph. азотная кислота, как сильный электролит, диссоциирует полностью hno3=h+ + no3- по реакции видно, что 1 моль кислоты дает 1 моль протонов. поэтому, определив концентрацию протонов, мы определим концентрацию кислоты [h+]=10^-ph=10^-1.4=0.0398 моль/л [h+]=c(hno3)=0.0398 моль/л теперь определим концентрацию кислоты в определяемом растворе. ω(массовая доля)=m(hno3)/m раствора, отсюда m(hno3)=ω*m раствора= 0.32*0.02л=0.0064г кислоты содержится в 20мл 32%-ного раствора. с=m(hno3)/m(hno3)*v=0.0064г/63.013г/моль*0.02л=0.005 моль/л то есть, из более концентрированного раствора кислоты нужно сделать менее концентрированный раствор методом разбавления. с1(hno3)*v1(hno3)=c2(hno3)*v2(hno3) v1=(c2*v2)/c1=0.005*20/0.0398=2.5мл кислоты нужно взять 20мл - 2.5мл= 17.5 мл воды добавить 17.5мл воды к 2.5мл кислоты, чтобы получить 20мл раствора нужной концентрации.