Определите массовую долю соли в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г если можно с обьяснением

263

391

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DAMALOVE

Химия

4,7(6 оценок)

K2o + zn+3h2o = k2[zn(oh)4] + h2 n(k2o) = m/m = 10,34/94 = 0,11 моль n(zn) = m/m = 6,5/65 = 0,1 моль m(h2o) = 150*1 = 150 гn(h2o) = 150/18 = 8,3 мольтак как оксид калия и цинк должны вступать в реакцию в одинаковом количестве, а у нас оксида калия на 0,01 больше, то цинк находится в недостатке. считаем всегда по недостатку. поэтому : n(k2[zn(oh)4]) = n(zn) = 0,1 моль m(k2[zn(oh)4]) = n*m = 0,1*211 = 21,1 г мы видим, что в ходе реакции из раствора выделился водород. найдем его массу: n(h2) = n(zn) = 0,1 моль m(h2) = 0,1 моль*2г/моль = 0,2 г w(k2[zn(oh)4]) = m(р.в.)/m(р-ра) = 21,1/(10,34+6,5+150-0,2) =21,1/166,64 = 0,127 = 12,7%

llboyn

Химия

4,6(98 оценок)

0,306 моль х моль bacl₂+h₂so₄=baso₄+2hcl 1 моль 1 моль m(h₂so₄ вещ.)=0,15*200=30 г n(h₂so₄)=30: 98=0,306 моль х(baso₄)=0,306*1: 1=0,306 моль m(baso₄)=0,306*233=71,327 г