Раствор анилина в бензоле сожгли в избытке кислорода. газообразные продукты реакции пропустили через раствор гидроксида бария, при этом выпало 59,1 г осадка. при пропускании сухого хлороводорода через такое же кол-во исходного раствора выделяется 2,6 г осадка. определите массовую долю анилина в растворе. прошу расписать ход решения.

225

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maestro27568

Химия

4,6(20 оценок)

1) 2 c6h5nh2 + 15.5 o2 --> 12 co2 + 7 h2o + n2 2) c6h6 + 7.5 o2 --> 6 co2 + 3 h2o с р-ром гидроксида бария прореагировал углекислый газ: 3) ba(oh)2 + co2 --> baco3 + h2o n(baco3)= 59.1/(137+12+16*3)= 0.3 моль по уравнению: n(baco3)= n(co2)= 0.3 моль, значит, при горении анилина и бензола выделилось всего 0,3 моль со2. при пропускании хлороводорода через исходную смесь в осадок выпадает хлорид фениламмония: 4)c6h5nh2 + hcl --> [c6h5nh3]cl n([c6h5nh3]cl)= 2.6/(12*6+5+14+3+35.5)= 0.02 моль опять по уранению: n(c6h5nh2)=n([c6h5nh3]cl)=0.02 моль, в исходной смеси было 0,02 моль анилина. m(c6h5nh2)= 0.02*(12*6+5+14+2)= 1.86 г теперь смотрим на самую первую реакцию: n(co2)=12*n(c6h5nh2)/2= 0.12 моль - столько со2 выделилось при горении анилина, а при горении бензола выделилось: 0,3-0,12=0,18 моль. тогда по второй реакции: n(c6h6)= n(co2)/6= 0.18/6=0.03 моль m(c6h6)= 0.03*(12*6+6)= 2.34 г w(c6h5nh2)= 1.86/(1.86+2.34)= 0.443; 44.3%