Найти массу соли, образовавшейся при взаимодействии 28г 10% раствора щёлочи калия с серной кислотой. 2koh+h2so4=k2so4+2h2o уравнение легко, а вот как решать не знаю..

281

300

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maratsafa480

Химия

4,4(64 оценок)

Подчеркиваем соль и гидроксид. хим.кол-во кон=2 моль, а сульфита калия = 1 моль по уравнению. находим массу чистого вещества, взаимодействующего с сульфитом= (28*10)/100=2,8 г. хим. кол-во гидроксида=м/м. м=39+16+1=56 г/моль. хим.кол-во=2,8/56=0,5 моль. т.к. по условию щелочи в два раза больше, то хим.кол-во соли=0,5/2=0,25 моль. масса соли=n(хим.кол-во)*м. м=39*2+32+16*4=174 г/моль.масса= 174*0,25= 43,5 г. ответ: 43,5 г масса образовавшейся соли