C(гр)+2h2(г)=ch4(г) 2c(гр)+2h2(г)=c2h4(г) 2c(гр)+h2(г)=c2h2(г) 1.какой из углеводородов можно получить синтезом из простых веществ при стандартных условиях? 2.какой из углеводородов можно синтезировать при повышенной температуре? 3.какой из углеводородов наиболее стоек к разложению?

190

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AlexWhite472

Химия

4,6(2 оценок)

По 1 вопросу: значения энергии гиббса для этих соединений: δg⁰(ch4) = -50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =68,14 кдж/моль δg⁰(c2h2)= 209,21 кдж/моль только для сн4 δg⁰< 0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях по 2 вопрос: δg⁰ = δh⁰ - δs⁰*t для этих углеводородов: δh⁰(ch4) = -74,85 кдж/моль; δs⁰(ch4) = 186,27 дж/моль*k значит с ростом т, значение δs⁰*tбудет увеличиваться и δg⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен δh⁰(c2h4) =52,30 кдж/моль; δs⁰(c2h4) = 219,45 дж/моль*k δh⁰(c2h2) = 226,75 кдж/моль; δs⁰(c2h2) = 200,82 дж/моль*k для с2н4 и с2н2 с ростом температуры растет значение δs⁰*t, что к уменьшению показателей δg⁰. вывод: с2н4 и с2н2можно получить при повышенной температуре по 3 вопросу: если процесс образования имеет δg⁰> 0, то процесс разложения будет иметь δg⁰< 0. соответственно, если при образовании δg⁰(ch4) = -50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) =68,14 кдж/моль δg⁰(c2h2)= 209,21 кдж/моль , то при разложении δg⁰(ch4) = 50,85 кдж/моль δg⁰(c2h4) = - 68,14 кдж/моль δg⁰(c2h2)= - 209,21 кдж/моль минимальное значение δg⁰ для с2н2, значит он наиболее устойчив к разложению