Химия: Нужны способы получения растворимых в воде солей.

axon11kot

11.06.2020 00:41

Химия

Есть ответ 👍

Нужны способы получения растворимых в воде солей.

262

406

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Nemuverus

Химия

4,7(48 оценок)

H2so4 + 2 koh = k2so4 + 2 h2o сульфат калия 2. реакция кислот с основными . этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. фактически, это вариант реакции нейтрализации. например: h2so4 + cuo = cuso4 + h2o сульфат меди 3. реакция оснований с кислотными (см. параграф 8.2). это также вариант реакции нейтрализации: ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o карбонат кальция 4. реакция основных и кислотных оксидов между собой: cao + so3 = caso4 сульфат кальция 5. реакция кислот с солями. этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, в осадок: h2s + cucl2 = cus (осадок) + 2 hcl сульфид меди 6. реакция оснований с солями. для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания) . в этих реакциях образуется другое основание и другая соль. важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. например: 3 naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3 nacl (осадок) хлорид натрия 7. реакция двух различных солей. реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: agno3 + kcl = agcl (осадок) + kno3 хлорид серебра нитрат калия выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: nacl + kbr = na+ + cl- + k+ + br- если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей nacl, kbr, nabr и kcl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается. 8. реакция металлов с кислотами. в способах 1-7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: fe + h2so4(разб. ) = feso4 + h2 сульфат железа ii 9. реакция металлов с неметаллами. эта реакция внешне напоминает горение. металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 2 k + cl2 = 2 kcl хлорид калия 10. реакция металлов с солями. более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: zn + cuso4 = cu + znso4 порошок меди сульфат цинка