H2so4 свойства и составить сокращенное ионное уравнение

117

311

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Reolgjbjgjff

Химия

4,5(13 оценок)

Се́рная кислота́ h2so4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). при обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. в технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом so3. если молярное отношение so3 : h2o < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор so3 в серной кислоте (олеум). сильная кислота, при 18ос pka (1) = −2,8, pka (2) = 1,92 (к₂ 1,2 10−2); длины связей в молекуле s=o 0,143 нм, s—oh 0,154 нм, угол hosoh 104°, oso 119°; кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % h2so4 и 1,7 % h2о с температурой кипения 338,8ос). серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию h2so4, имеет состав (%): h2so4 99,5, hso4− — 0,18, h3so4+ — 0,14, h3o+ — 0,09, h2s2o7, — 0,04, hs2o7⁻ — 0,05. смешивается с водой и so3, во всех соотношениях. в водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на h3о+, hso3+, и 2нso₄−. образует гидраты h2so4·nh2o, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки e513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе в реакциях: дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); гидратации (этанол из этилена); сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей); алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды. мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. на p₂o₅ фосфорных удобрений расходуется в 2,2-3,4 раза больше по массе серной кислоты, а на (nh₄)₂so₄ серной кислоты 75% от массы расходуемого (nh₄)₂so₄. поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с по производству минеральных удобрений.